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(1)鍵型

據(jù)唐山電解質(zhì)分析儀廠家了解電解質(zhì)的鍵型不相同，電離程度就不相同。己知典型性的離子化合物，如強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和絕大多數(shù)酸鹽，在旋光性氧分子成效下能夠全部電離，導(dǎo)電率很強(qiáng)，人們稱這類在溶液中能夠完全電離的化學(xué)物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物，如弱酸性、堿性和極少數(shù)酸鹽，在水中僅一部分電離，導(dǎo)電率較差，人們稱這類在溶液中只需一部分電離的化學(xué)物質(zhì)為弱電解質(zhì)。

(2)鍵能

相同種類的共價(jià)化合物由于鍵能不相同，電離程度也不相同。比方，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能而言是先后削減的，他們分子結(jié)構(gòu)中心距離的先后擴(kuò)大。

(3)溶解性

電解質(zhì)的溶解性也當(dāng)即損害著電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電才調(diào)。一些離子化合物，如baso4、caf2等，雖然他們?nèi)芙馑畷r(shí)全部電離，但他們的溶解性不大，使他們的溶液的導(dǎo)電才調(diào)太弱，但他們?cè)谌廴谇闆r時(shí)導(dǎo)電才調(diào)很強(qiáng)，因此仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。

(4)濃度值

電解質(zhì)溶液的濃度不相同，電離程度也不相同。水溶液越稀，電離程度越大。硫酸和鹽酸只能在稀溶液中才算是強(qiáng)電解質(zhì)，在濃溶液中，則是弱電解質(zhì)。由蒸氣壓的丈量了解10 mol/l的硫酸中有0.3%是共價(jià)分子結(jié)構(gòu)，一般 當(dāng)物質(zhì)的量濃度中以分子結(jié)構(gòu)情況存有的一部分低于千分之一時(shí)就可覺得是強(qiáng)電解質(zhì)，因此10 mol/l的硫酸中hcl是弱電解質(zhì)。

(5)有機(jī)溶劑

有機(jī)溶劑的特性也當(dāng)即損害電解質(zhì)的凹凸。針對(duì)離子化合物而言，水和其他極性溶劑的成效主要是消弱結(jié)晶中電挑撥的吸引力，使之解離。